鹽類溶液的pH值(PH值,強堿弱酸鹽溶液,強酸弱堿鹽溶液)

( 關鍵詞：溶液,鹽的水解,鹽類溶液,PH值,強堿弱酸鹽溶液,強酸弱堿鹽溶液,多元酸酸式鹽溶液,弱酸弱堿鹽溶液 )

除強酸強堿鹽無水解反應外，根據酸堿質子理論，其它各種鹽的水解反應，實質由是一種質子轉移反應，即酸堿反應。在純水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-濃度發(fā)生改變，故多數鹽的溶液顯示出酸性或堿性。這種鹽的離子與水中H+或OH-作用生成難離解物質，使水中的[H+]或[OH-]發(fā)生改變的反應稱為鹽的水解。由于生成鹽和堿強弱不同，水解后酸堿性也有所不同。

　　一、強堿弱酸鹽溶液的PH值

　　一元強堿弱酸鹽溶液，例如 NaOAc 溶液中：

　　NaOAc→Na++OAc－

　　Na+不與水電離出的OH-結合,它與溶液的酸堿性無關。OAc－是HOAc的共軛堿，與水作用放出OH-使溶液顯堿性。

　　上式的平衡常數，也就是弱堿的離解常數：

表3-5 一些一元弱堿的離解常數（18-25℃)

堿		分子式或離子	Kb	PkB
堿的強度增	二甲胺	(CH3)2NH	1.18×10-3	2.93
	乙胺	C2H5NH2	4.7×10-4	3.33
	氨	NH3	1.76×10-5	4.75
	硼酸根離子	H2BO-3	1.37×10-5	4.86
	次氯酸根離子	CLO-	3.38×10-7	6.47
	吡啶	C5H5N	1.61×10-9	8.79
	醋酸根離子	OAc-	5.68×10-10	9.25
	苯胺	C6H5NH2	4.0×10-10	9.40
	氟離子	F-	2.83×10-11	10.55

　　表3-5 列出了一些一元弱堿的離解常數。通過Kb和堿的濃度c（OAc-的濃度近似地等于鹽NaOAc的濃度)，即可根據（式2-4)計算溶液中[OH-]及PH值，而不必像經典理論那樣通過鹽的水解來解釋和計算。

　　使用這個公式的條件是c/Kb≥500。

　　例3計算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。

pOH=-lg[OH^-]=-lg7.54*10^-6=5.12

　　pH=14-pOH=14-5.12=8.88

　　多元弱酸的強堿鹽溶液PH值的計算，與一元強堿弱酸鹽相類似。因　K_b1》K_b2 ，溶液中[OH-]主要由第一級堿式離解所產生，而第二級堿式離解產生的OH-及弱酸很少，可以忽略。計算時以Kb1代入式（2-4)中之Kb，即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中

　　設Na2CO3的濃度為0.100mol·L-，c/Kb1=0.100/1.78×10-4＞500,用式(2-4)計算

pOH=2.37

pH=14-2.37=11.63

　

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