醫(yī)用化學(xué) 目錄

醫(yī)用化學(xué)第一章 溶液第一節(jié) 溶解度第二節(jié) 溶液的組成量度第三節(jié) 溶液的滲透壓第二章 電解質(zhì)溶液第一節(jié) 電解質(zhì)在溶液中的離解第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論第三節(jié) 沉淀-溶解平衡第三章 Ph值與緩沖溶液第一節(jié) 水的離子積和溶液的pH值第二節(jié) 酸堿指示劑第三節(jié) 鹽類溶液的pH值第四節(jié) 緩沖溶液第四章 原子結(jié)構(gòu)和分子[詳細]

2007/9/2 6:39:40

第一章　溶液 總論

溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。溶液對于科學(xué)研究、生命現(xiàn)象都具有重要意義。人的體液多是溶液，醫(yī)療用藥亦多以溶液的形式或在體液內(nèi)溶解后形成溶液而發(fā)揮其效應(yīng)�？梢娙芤号c醫(yī)學(xué)的聯(lián)系是極其密切的。所以，對于學(xué)習(xí)醫(yī)學(xué)的人來說， 了解有關(guān)溶液的物理和化學(xué)性質(zhì)是非常必要的�！　”菊轮饕懻撚嘘P(guān)溶液的概念、[詳細]

2007/9/2 6:38:33

第一節(jié) 溶解度

( 關(guān)鍵詞：溶液,溶解度,溶解平衡,重結(jié)晶,分壓定律,亨利定律,氣體吸收系數(shù),分配定律,萃取 )在一定條件（溫度、壓力）下，一定量的溶劑溶解溶質(zhì)達飽和時，所含溶質(zhì)的量稱為溶解度。任何一種表示濃度的單位都可用來作為溶解度的單位。因此，根據(jù)工作需要，溶解度可以有各種不同的表示法，通常用一定溫度下，100[詳細]

2007/9/2 6:36:54

第二節(jié) 溶液的組成量度

( 關(guān)鍵詞：溶液,溶液的組成量度,溶液的濃度,物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量摩爾濃度,百分濃度,配制前后溶質(zhì)的量不變 )溶液的組成量度舊稱溶液的濃度。從1983年7月1日開始貫徹實施國家法定計量單位以后，單獨使用”濃度”一詞已有它特定的含義，它不能再作為一般的概念使用,應(yīng)改稱為溶液的組成量度�！　∪芤�[詳細]

2007/9/2 6:35:25

第三節(jié) 溶液的滲透壓

( 關(guān)鍵詞：溶液,溶液的滲透壓,滲透現(xiàn)象,半透膜,滲透平衡,范特荷甫定律,滲透壓,范特荷甫公式,滲透壓公式,等滲溶液,高滲溶液,低滲溶液,毫滲透量濃度,毫滲量·升-1,晶體滲透壓,膠體滲透壓 )滲透作用是自然界的一種普遍現(xiàn)象，它對于人體保持正常的生理功能有著十分重要的意義。下面討論滲透作用的基本原理[詳細]

2007/9/2 6:33:58

第二章　電解質(zhì)溶液 總論

電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì).強電解質(zhì)在水溶液中全部離解或近乎全部離解.而弱電解質(zhì)在水溶液中只有一小部分離解。這兩類電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有較大差別�！　‰娊赓|(zhì)在水溶液中離解出來的離子全部都是水化的，但由于參加水化的水分子數(shù)目并不固定，所以在書寫時仍以簡單離子的符號表示，如H+、Na+、OH-離子等�！　�[詳細]

2007/9/2 6:33:06

第一節(jié) 電解質(zhì)在溶液中的離解

( 關(guān)鍵詞：溶液,電解質(zhì)溶液,電解質(zhì),一元弱酸弱堿,離解度,離解常數(shù),稀釋定律,稀釋定律公式,離解平衡,鹽效應(yīng),同離子效應(yīng),多元酸堿,分步離解,離子互吸學(xué)說,完全電離學(xué)說,離子氛,離子活度,離子活度系數(shù),離子強度 )一、一元弱酸弱堿的離解平衡　�。ㄒ唬╇x解度和離解常數(shù)　　一元弱酸弱堿（如HOAc，N[詳細]

2007/9/2 6:31:39

第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論

( 關(guān)鍵詞：溶液,電解質(zhì)溶液,酸堿質(zhì)子理論,酸堿的共軛關(guān)系,共軛酸堿,酸堿反應(yīng),酸堿電子理論 )一、酸堿概念　　酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據(jù)他的電離學(xué)說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽離子的物質(zhì)叫酸。在水中能電離出氫氧根離子并且不產(chǎn)生其它陰離子的物質(zhì)叫堿。[詳細]

2007/9/2 6:30:16

第三節(jié) 沉淀-溶解平衡

( 關(guān)鍵詞：溶液,電解質(zhì)溶液,沉淀-溶解平衡,微溶電解質(zhì),溶度積常數(shù),溶度積,溶解度,同離子效應(yīng),鹽效應(yīng),離子積,沉淀生成,沉淀溶解 )一、溶度積　　電解質(zhì)的溶解度在每100g水中為0.1g以下的，稱為微溶電解質(zhì)。在一定溫度下，當(dāng)水中的微溶電解質(zhì)MA溶解并達到飽和狀態(tài)后，固體和溶解于溶液中的離子之間[詳細]

2007/9/2 6:28:40

第三章　PH值與緩沖溶液

溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，特別是生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，往往需要在一定的PH值條件下才能正常進行。人的各種體液都有一定的PH值，而且不容易改變，因此能保證人體正常的生理活動。人的體液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是緩沖溶液，具有抵抗外來少量強酸或強堿的能力，從而能夠穩(wěn)定溶液的PH值。學(xué)習(xí)本章的目的有[詳細]

2007/9/2 6:27:48

第一節(jié) 水的離子積和溶液的pH值

( 關(guān)鍵詞：溶液,水的離子積,溶液的PH值,PH值 )一、水的離子積　　水是一種既能釋放質(zhì)子也能接受質(zhì)子的兩性物質(zhì)。水在一定程度上也微弱地離解，質(zhì)子從一個水分子轉(zhuǎn)移給另一個水分子，形成H3O+和OH-�！　∵_到平衡時，可得水的離解常數(shù)Ki　　或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2　　由于水的離解[詳細]

2007/9/2 6:25:58

第二節(jié) 酸堿指示劑

( 關(guān)鍵詞：溶液,酸堿指示劑,指示劑的變色原理,指示劑的變色范圍,變色域,指示劑的變色點 )酸堿指示劑是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。當(dāng)溶液PH值發(fā)生變化時，指示劑可能失去質(zhì)子由酸色成分變?yōu)閴A色成分，也可能得到質(zhì)子由堿色成分變?yōu)樗嵘煞�；在轉(zhuǎn)變[詳細]

2007/9/2 6:24:33

第三節(jié) 鹽類溶液的pH值

( 關(guān)鍵詞：溶液,鹽的水解,鹽類溶液,PH值,強堿弱酸鹽溶液,強酸弱堿鹽溶液,多元酸酸式鹽溶液,弱酸弱堿鹽溶液 )除強酸強堿鹽無水解反應(yīng)外，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，其它各種鹽的水解反應(yīng)，實質(zhì)由是一種質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，即酸堿反應(yīng)。在純水中，[H+]和[OH-]相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用后使水[詳細]

2007/9/2 6:23:04

第四節(jié) 緩沖溶液

( 關(guān)鍵詞：溶液,緩沖溶液,緩沖作用,亨德森方程式,緩沖溶液PH值,緩沖容量,緩沖值,緩沖指數(shù),緩沖范圍,緩沖系 )一、緩沖溶液與緩沖作用原理　�。ㄒ唬┚彌_作用與緩沖溶液　　純水在25℃時PH值為7.0，但只要與空氣接觸一段時間，因為吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸（約12.4mol[詳細]

2007/9/2 6:20:36

第四章　原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

第四章　原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)[詳細]

2007/9/2 6:20:08

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

( 關(guān)鍵詞：原子結(jié)構(gòu),核外電子,電子云,主量子數(shù)n,副量子數(shù)l,磁量子數(shù)m,自旋量子數(shù)ms,最低能量原理,鮑里不相容原理,洪特規(guī)則,元素的電負性 )自然界的物質(zhì)種類繁多，性質(zhì)各異。不同物質(zhì)在性質(zhì)上的差異是由于物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同而引起的。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，起變化的只是核外電子。要了解物質(zhì)的性質(zhì)及[詳細]

2007/9/2 6:17:47

第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)

( 關(guān)鍵詞：分子結(jié)構(gòu),化學(xué)鍵,共價鍵理論,價鍵理論,電子配對法,共價鍵,σ鍵,π鍵,雜化軌道理論,軌道雜化,雜化,Sp雜化,sp雜化軌道,直線形雜化軌道,sp2雜化,sp2雜化軌道,平面三角形雜化軌道,sp3雜化,sp3雜化軌道,正四面體雜化軌道 )所謂分子結(jié)構(gòu)通常包括下面一些內(nèi)容：分子中直接相鄰的[詳細]

2007/9/2 6:15:34

第三節(jié) 氫鍵

( 關(guān)鍵詞：分子結(jié)構(gòu),化學(xué)鍵,氫鍵,氫鍵的鍵長,氫鍵的鍵能,氫鍵的飽和性,氫鍵的方向性, )一、氫鍵的本質(zhì)　　氫原子與電負性很大、半徑很小的原子X（F，O，N）以共價鍵形成強極性鍵H-X，這個氫原子還可以吸引另一個鍵上具有孤對電子、電負性大、半徑小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物質(zhì)。這時氫原子與[詳細]

2007/9/2 6:13:41

第四節(jié) 硫酸和硫醚

( 關(guān)鍵詞：分子結(jié)構(gòu),硫醚,硫醇,二硫鍵,硫醚 )硫在周期表內(nèi)與氧同屬第六主族，最外層未成對的p電子也是兩個，因此硫也能形成與氧相類似的化合物�！　-OH 醇R-O-R ‘醚　　R-SH硫醇R-S-R‘ 硫醚　　一、硫醇的構(gòu)造和性質(zhì)　　硫醇可看作是硫化氫（H2S）分子中一個氫被烴基取代的化合物，通[詳細]

2007/9/2 6:11:51

第五章　配位化合物 總論

配位化合物簡稱配合物，又稱絡(luò)合物，是一類非常廣泛和重要的化合物。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，它在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中顯示出越來越重要的意義，配合物不僅在化學(xué)領(lǐng)域里得到廣泛的應(yīng)用，并且對生命現(xiàn)象也具有重要的意義。例如，在植物生長中起光合作用的葉綠素，是一種含鎂的配合物；人和動物血液中起著輸送氧作用的血紅素，是[詳細]

2007/9/2 6:10:41

第一節(jié) 配合物的基本概念

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,中心離子,配位體,配位數(shù),配離子,絡(luò)離子 )一、配合物的定義 　　如果在硫酸銅溶液中加入氨水，首先可得到淺藍色堿式硫酸銅[Cu（OH）2]SO4沉淀，繼續(xù)加入氨水，則沉淀溶解而得到深藍色溶液。顯然由于加入過量的氨水，NH3分子與Cu2+離子間已發(fā)生了某種反應(yīng)。[詳細]

2007/9/2 6:08:43

第二節(jié) 配合物的配位鍵理論

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,配位鍵理論,配價鍵理論,內(nèi)軌型配合物,外軌型配合物 )一、配合物配位鍵理論的基本要點 　　配位鍵理論又叫配價鍵理論，其基本要點可歸納為三點：　　1．中心離子和配位原子間是以配價鍵結(jié)合的，具有孤對電子的配位原子提供電子對，填入中心離子的外層空軌道形成配位鍵�！　�[詳細]

2007/9/2 6:06:59

第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,配離子,配合反應(yīng),絡(luò)合反應(yīng),穩(wěn)定常數(shù),逐級穩(wěn)定常數(shù),配合平衡 )一、配離子的離解平衡　　將氨水加到硝酸銀溶液中，則有[Ag（NH3）2]+配離子生成，反應(yīng)式為：　　Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+　　此反應(yīng)稱為配合反應(yīng)（也叫絡(luò)合反應(yīng)）。　　由于配離子是[詳細]

2007/9/2 6:05:24

第四節(jié) 螯合物（內(nèi)絡(luò)合物）

( 關(guān)鍵詞：配位化合物,配合物,絡(luò)合物,螯合物,內(nèi)絡(luò)合物,螯合劑,氨螯合劑, )一、螯合物的概念　　螯合物又稱內(nèi)絡(luò)合物，是螯合物形成體（中心離子）和某些合乎一定條件的螯合劑（配位體）配合而成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。“螯合”即成環(huán)的意思，猶如螃蟹的兩個螯把形成體（中心離子）鉗住似的，故叫螯合物�！　⌒纬�[詳細]

2007/9/2 6:03:09

第六章　氧化還原與電極電位

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有重要意義，而且在人體內(nèi)進行的一系列化學(xué)反應(yīng)中，有許多是氧化還原反應(yīng)。本章將在氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，著重討論如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�、電極電位和電池電動勢的產(chǎn)生及其應(yīng)用等有關(guān)知識。[詳細]

2007/8/31 11:36:21

第一節(jié) 氧化還原

( 關(guān)鍵詞：氧化還原,元素的氧化數(shù),氧化還原反應(yīng),氧化,還原,氧化劑,還原劑 )一、氧化還原的概念　�。ㄒ唬┰氐难趸瘮�(shù)　　元素的氧化素是指分子中各原子所表現(xiàn)出來的形式電荷數(shù)。確定元素氧化數(shù)的原則是：　　1．在單質(zhì)的氧化數(shù)為零�！　�2．在簡單離子中，元素的氧化數(shù)等于該離子所帶的電荷數(shù)。例如，Na+中[詳細]

2007/8/31 11:35:11

第二節(jié) 電極電位

( 關(guān)鍵詞：電極電位,原電池,電極反應(yīng),電池反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)氫電極,標(biāo)準(zhǔn)電極電位,能斯特方程式, )一、原電池　　將鋅片插入CuSO4溶液中，鋅片上的Zn原子失去電子成為Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到電子成為金屬Cu在鋅片上析出，即發(fā)生如下的氧化還原反應(yīng)：　　反應(yīng)中電子從鋅原子轉(zhuǎn)移給銅離子。由于鋅片[詳細]

2007/8/31 11:33:21

第三節(jié) 電極電位的應(yīng)用

電極電位,氧化還原反應(yīng),參比電極,指示電極一、判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向　　電池反應(yīng)都是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。因此電池反應(yīng)的方向即氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向。判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向時，可將反應(yīng)拆為兩個半反應(yīng)，求出電極電位。然后根據(jù)電位高的為正極起還原反應(yīng)，電位低的為負極起氧化反應(yīng)的原則，就[詳細]

2007/8/31 11:31:14

第七章　滴定分析總論

分析化學(xué)是研究物質(zhì)組成的測定方法與有關(guān)原理的一門科學(xué)。它分為定性分析和定量分析兩在部分。定性分析的任務(wù)是確定物質(zhì)的組成成分；定量分析的任務(wù)是在定性分析的基礎(chǔ)上進一步確定各組成成分的相對含量。　　定量分析通�？煞譃榛瘜W(xué)分析和儀器分析。化學(xué)分析是以物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法，它包括重量分析和滴定分析。[詳細]

2007/8/31 11:28:04

第一節(jié) 滴定分析概述

( 關(guān)鍵詞：滴定分析,標(biāo)準(zhǔn)溶液,試樣溶液,滴定終點,有效數(shù)字,系統(tǒng)誤差,偶然誤差,偏差,精密度,準(zhǔn)確度,誤差 )一、滴定分析的特點和方法　　滴定分析是通過“滴定”來實現(xiàn)的一種分析方法。在滴定過程中，使用的已知準(zhǔn)確的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，被滴定的溶液叫做試樣溶液。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測組成的反應(yīng)恰好完全時，即為[詳細]

2007/8/31 11:25:36

第二節(jié) 酸堿滴定法

( 關(guān)鍵詞：滴定分析,酸堿滴定法,滴定曲線,指示劑,滴定突躍,滴定突躍范圍 )酸堿滴定法是以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。利用該方法可以測定一些具有酸堿性的物質(zhì)，也可以用來測定某些能與酸堿作用的物質(zhì)。有許多不具有酸堿性的物質(zhì)，也可通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生酸堿，并用酸堿滴定法測定它們的含量。因此，在生產(chǎn)和科研[詳細]

2007/8/31 11:22:32

第三節(jié) 氧化還原滴定法

( 關(guān)鍵詞：滴定分析,氧化還原滴定法,高錳酸鉀法,碘量法,直接碘量法,碘滴定法,間接碘量法,滴定碘量法,有效氯 )一、概述　　氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。氧化還原反應(yīng)較為復(fù)雜，一般反應(yīng)速度較慢，副反應(yīng)較多，所以并不是所有的氧化還原反應(yīng)都能用于滴定反應(yīng)，應(yīng)該符合滴定分析的一般要[詳細]

2007/8/31 11:21:13

第四節(jié) 配合滴定法

( 關(guān)鍵詞：滴定分析;配合滴定法;氨羧配合劑,EDTA配合滴定,掩蔽作用,掩蔽劑,金屬指示劑,水的總硬度 )在化學(xué)分析中，常利用金屬離子與某些配合劑生成配合物的反應(yīng)來測定某成分的含量。利用配合反應(yīng)滴定分析方法配合滴定法。能用于配合滴定的配合劑有很多種，其中最常用的是氨羧配合劑，而氨羧配合劑中以EDT[詳細]

2007/8/31 11:19:29

第一節(jié) 比色分析的基本原理

( 關(guān)鍵詞：比色分析,吸光光度法,光電比色法,分光光度法,朗伯-比爾定律,吸光度,消光度,吸光系數(shù) )比色分析是基于溶液對光的選擇性吸收而建立起來的一種分析方法，又稱吸光光度法。 　　有色物質(zhì)溶液的顏色與其濃度有關(guān)。溶液的濃度越大，顏色越深。利用光學(xué)比較溶液顏色的深度，可以測定溶液的濃度�！　「鶕�(jù)吸[詳細]

2007/8/31 11:14:41

第二節(jié) 比色分析測量儀器和測量方法

( 關(guān)鍵詞：比色分析,吸光光度法,比色測量儀器,光電比色計,721型分光光度計,標(biāo)準(zhǔn)曲線,標(biāo)準(zhǔn)曲線法,直接比較計算法 )比色分析法通過比較溶液對光的吸收程度以測定物質(zhì)的含量�！　∫�、比色測量儀器　�。ㄒ唬┍壬珳y量儀器的基本部件　　比色測量儀器一般包括以下五大部件（圖8-4）。圖8-4 比色測量儀器部[詳細]

2007/8/31 11:13:04

第三節(jié) 比色分析應(yīng)用示例

( 關(guān)鍵詞：比色分析,吸光光度法 )一、原理　　應(yīng)用比色分析測定溶液中伯的含量有硫氰酸鹽顯色法、磺基水楊酸法及鄰菲羅啉顯色法等各各種方法�，F(xiàn)以磺基水楊酸法為例介紹鐵的含量測定�！　≡诓煌岫认拢現(xiàn)e3+和磺基水楊酸生成組成不同的配合物。若控制溶液PH值在8-11.5的條件下顯色，可生成配位數(shù)為6的黃[詳細]

2007/8/31 11:10:59

第九章　膠體溶液總論

膠體化學(xué)是研究膠體分散系-物理化學(xué)性質(zhì)的一門科學(xué)。它不僅和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的關(guān)系，而且和生命科學(xué)緊密相關(guān)。在研究動植物的生命現(xiàn)象時，隨處都會遇到膠體體系。從膠體化學(xué)的觀點來說，人體就是典型的膠體體系。因為細胞、血液、淋巴液、肌肉、臟器、軟骨、皮膚、毛發(fā)等都屬于膠體體系。因此，生物體內(nèi)發(fā)生的許多生理[詳細]

2007/8/31 11:10:05

第一節(jié) 分散系

( 關(guān)鍵詞：膠體溶液,分散系,分散體系,分散相,分散介質(zhì),粗分散系,低分子分散系,膠體分散系 )一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為散體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相，而連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。例如食鹽水溶液，食鹽是分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠[詳細]

2007/8/31 11:08:43

第二節(jié) 溶膠

( 關(guān)鍵詞：膠體溶液,溶膠;界面現(xiàn)象,界面,界面張力,界面能,吸附,分子吸附,丁鐸爾現(xiàn)象,布朗運動,電泳,膠團,聚沉,反離子 )溶膠的分散相粒子即膠體粒子，是由許多分子或原子聚集而成的，因此分散相與分散介質(zhì)之間存在著相界面，形成多相體系，于是出現(xiàn)了大量界面現(xiàn)象�！　∫�、界面現(xiàn)象　　物體的表面是指它與[詳細]

2007/8/31 11:06:16

第三節(jié) 高分子化合物溶

( 關(guān)鍵詞：膠體溶液,高分子化合物,高分子化合物溶液,鹽析,分段鹽析,膜平衡 )一、高分子化合物的概念　　在自然界中，存在著大量高分子化合物。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們又合成了大量的高分子化合物。它們的共同特點是都具有很大的相對分子質(zhì)量。如生物體中的蛋白質(zhì)、核酸、糖原、淀粉、纖維等都是高分子化合物。它[詳細]

2007/8/31 11:04:28

第四節(jié) 凝膠

( 關(guān)鍵詞：膠體溶液,凝膠,膠凝,彈性凝膠,脆性凝膠,膨潤,溶脹,離漿,脫水收縮 )在一定條件下，使高分子溶質(zhì)或膠體粒子相互連接，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而溶劑小分子充滿在網(wǎng)架的空隙中，成為失去流動性的半固體狀體系，稱為凝膠。這種凝膠化的過程稱為膠凝�！　∫弧⒛z的形成　　當(dāng)加酸于硅酸鈉（水玻璃）后，可制[詳細]

2007/8/31 11:03:09

第十章 有機化合物概述

( 關(guān)鍵詞：有機化合物,有機化學(xué),有機化合物,共價鍵,碳原子的雜化軌道,構(gòu)造式,分子模型,共價鍵參數(shù),鍵長,鍵角,鍵能,鍵的極性,共價鍵的斷裂,均裂,異裂,取代反應(yīng),加成反應(yīng),消去反應(yīng),異構(gòu)化反應(yīng),氧化還原 )一、有機化學(xué)和有機化合物　　有機化學(xué)是研究有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其制法的一門科學(xué)。[詳細]

2007/8/31 11:00:22

第十一章　鏈烴總論

分子中只含有碳和氫兩種元素的有機化合物叫碳氫化合物，簡稱烴。烴是有機化合物的母體，其它各類有機化合物可以看作是烴的衍生物。烴的種類很多，根據(jù)烴分子中碳原子互相連接的方式不同，可將烴分為兩大類；開鏈烴和閉鏈烴�！　￠_鏈烴簡稱鏈烴，它的構(gòu)造特征是分子中碳原子互相連接成不閉合的鏈。鏈烴按分子中所含碳與氫的[詳細]

2007/8/31 10:59:20

第一節(jié) 烷烴

( 關(guān)鍵詞：碳氫化合物,烴,鏈烴,烷烴,同系列,碳鏈異構(gòu),構(gòu)象,鹵化反應(yīng),氧化反應(yīng), )一、烷烴的構(gòu)造　　烷烴的構(gòu)造特點是其中的碳原子與碳原子都以單鍵相結(jié)合，其余價鍵都和氫原子相連接，含有一個、兩個和三個碳原子的烷烴構(gòu)造如下：　　其它烷烴的構(gòu)造與乙烷、丙烷相似。除甲烷外，烷烴分子中的各個碳原子上所連[詳細]

2007/8/31 10:57:37

第二節(jié) 烯烴

( 關(guān)鍵詞：碳氫化合物,烴,鏈烴,烯烴,碳碳雙鍵,構(gòu)造異構(gòu),順反異構(gòu),加成反應(yīng),氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),加聚,親電加成反應(yīng),誘導(dǎo)效應(yīng) )一、烯烴的構(gòu)造和通式　　烯烴是指一類含有碳碳雙鍵（烯烴分子中不是所有碳原子的價都飽和了，因　　此它又稱為不飽和烯。根據(jù)碳碳雙鍵的數(shù)目，烯烴又可以分為單烯烴（含一個雙鍵）[詳細]

2007/8/31 10:55:46

第三節(jié) 二烯烴

( 關(guān)鍵詞：碳氫化合物,烴,鏈烴,二烯烴,共軛二烯烴 )二烯烴是含有兩個C=C雙鍵的不飽和烯烴。它比含相同數(shù)目碳原子的烯烴少兩個氫原子，分子組成的通式為CnH2n-2�！　∫�、二烯烴的分類　　二烯烴分子中的兩 個C=C的位置和它們的性質(zhì)有密切關(guān)系。根據(jù)兩個C=C的相對位置，可將二烯烴分為三類，其中以[詳細]

2007/8/31 10:54:36

第四節(jié) 炔烴

( 關(guān)鍵詞：碳氫化合物,烴,鏈烴,炔烴,碳碳三鍵 )炔烴是含有碳碳三鍵（-C≡C-）的鏈烴�！　　　-C≡CH或R`-C≡C-R”可代表它們的構(gòu)造式,碳碳三鍵(-C≡C-)是炔烴的官能團。　　炔烴也是不飽和烴，通式是CnH2n-2，與二烯烴或環(huán)烯烴相同�！　∫�、炔烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象和命名法　　炔烴由[詳細]

2007/8/31 10:52:47

第十二章　環(huán)烴總論

環(huán)烴又稱閉鏈烴。它們是具有環(huán)狀構(gòu)造的碳氫化合物。根據(jù)這類化合物的構(gòu)造和性質(zhì)又分為脂環(huán)烴和芳香烴。[詳細]

2007/8/31 10:51:52

第一節(jié) 脂環(huán)烴

( 關(guān)鍵詞：碳氫化合物,烴,環(huán)烴,脂環(huán)烴,環(huán)烷烴,環(huán)炔烴,單環(huán)脂烴,多環(huán)脂烴,直立鍵,鍵,平伏鍵,e鍵 )脂環(huán)烴是具有鏈烴性質(zhì)的環(huán)烴。脂環(huán)烴及其衍生物廣泛存在于自然界中，例如有些地區(qū)所產(chǎn)的石油中含多量的環(huán)烷烴；一些植物中含有的揮發(fā)油（精油），其成分大多是環(huán)烯烴及其含氧衍生物。揮發(fā)油是中草藥中重要的有[詳細]

2007/8/31 10:50:17

第二節(jié) 芳香烴

( 關(guān)鍵詞：碳氫化合物,烴,環(huán)烴,芳香烴,苯,苯的同系物,苯環(huán),取代反應(yīng),硝化反應(yīng),磺化反應(yīng),傅-克反應(yīng),甲苯,二甲苯 )芳香烴科稱芳烴,它是芳香族化合物的母體。這里所講的芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類。苯是最簡單最重要的芳香烴�！　≡诜枷銦N中，根據(jù)所含苯環(huán)數(shù)目的多少和連接方式，又可分為單環(huán)芳香烴和[詳細]

2007/8/31 10:47:51