在正常情況下，人體血漿pH值平均為7.4，變動范圍很�。╬H7.35～7.45)。而機體每日代謝產(chǎn)酸量是很大的，例如，非揮發(fā)酸可達50～100毫克當量，CO2可達400升。這些酸性物質(zhì)必須及時處理，否則血漿pH值不能保持正常。這就靠一整套調(diào)節(jié)機構(gòu)密切協(xié)同來完成。
一、化學緩沖物質(zhì)的作用（化學反應可以瞬間完成)
血液中有一系列緩沖物質(zhì)。根據(jù)化學上的緩沖作用原理，我們?nèi)藶榈匕阉鼈儦w納為四個主要的緩沖對，即NaHCO3/H2CO3,Na2HPO4/NaH2PO4,B·血漿蛋白/H·血漿蛋白，B·Hb/H·Hb。它們具有很強且很迅速的緩沖酸堿度改變的能力。例如，我們將10mmol（毫克分子)的HC1加1000毫升中性蒸餾水中，其pH值可從7降至2，但同量酸加于1000毫升血漿中，其pH值的變化卻很小，以致一般幾乎測不出來。
每一對緩沖物質(zhì)既能緩沖酯也能緩沖堿，其中以NaHCO3/H2CO3這一對最為重要，因為它的量最大。它對酸的緩沖區(qū)反應如下：
從上面的反應可以看出，經(jīng)NaHCO3緩沖，解離度大的強酸HC1轉(zhuǎn)變?yōu)榻怆x度小的弱酸H2CO3，后者在體液中的解離度僅約為前者的1/1500。因此使[H+]大為減小。而且H2CO3還能分解為H2O和CO2，CO2又能呼出體外。醫(yī)學實踐中將血漿中NaHCO3稱為堿貯備，以二氧化碳結(jié)合力表示之。正常值為27mmol（或毫克當量)/升或60容積％。
二、離子轉(zhuǎn)移（一般在2～4小時完成)
這也是緩沖方式之一。當能改變酸堿平衡的離子如H+、HCO3-等在細胞外液中升高時，它們能進入細胞內(nèi)（或進入骨內(nèi))換出與其符號相同的離子，以保持細胞外液之pH值。其變化可簡單表示如下：
進入細胞內(nèi)的H＋可與細胞內(nèi)的化學緩沖物質(zhì)起化學反應而被緩沖。根據(jù)實驗研究估算，酸或堿在細胞外液增加后，一般約經(jīng)2～4小時，將有1/2的量進入細胞內(nèi)。所以盡管細胞內(nèi)液量大于細胞外液量一倍，但二者化學緩沖總能力卻大致相等，可見細胞外液中緩沖物質(zhì)的濃度是高于細胞內(nèi)液的。
這個事實對治療有關(guān)。舉一代謝性酸中毒病人用NaHCO3治療時的情況為例：
病人體重＝60公斤
細胞外液量＝0.20×60=12升
治療前血漿[HCO3－]=13mmo1（或毫克當量)/升
給NaHCO3量＝100mmo1
病人治療后實測血漿[HCO3－]＝16.7mmol/升
實踐證明，上述規(guī)律是較為可靠的。因此在糾正酸堿中毒時應考慮離子轉(zhuǎn)移這一變化。計算輸液量時要將這一變化估計在內(nèi)。
三、呼吸調(diào)節(jié)
呼吸調(diào)節(jié)（一般10～30分鐘即可將輕度的一次性變動代償過來)。[H＋]增高和[CO2]增高，均能剌激呼吸中樞；H＋還對頸動脈體和主動脈體的化學感受器起刺激作用，這都可引起呼吸加深加快，使CO2排出增加。從上面介紹的緩沖反應來看，每排出一個CO2分子，也就等于清除了一個H＋離子，如：
H＋＋HCO3－→＋H2CO→H2C＋CO2↑
（增多) 堿貯 （呼出)
