物理性質(zhì)
通常為淡黃色晶體，它的元素名來源于拉丁文，原意是鮮黃色。單質(zhì)硫有幾種同素異形體，菱形硫(斜方硫)和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環(huán)狀分子組成。
密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)存在條件
菱形硫(S8)2.07克/厘米3112.8℃444.674℃200℃以下
單斜硫(S8)1.96克/厘米3119.0℃444.6℃200℃以上
硫單質(zhì)導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，醫(yī)學(xué)全在線,搜集整,理www.gydjdsj.org.cn可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?正交硫),正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式。
化學(xué)性質(zhì)
化合價(jià)為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特�；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素(除碘外)及已知的大多數(shù)元素化合。還可以與強(qiáng)氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。它存在正氧化態(tài)，也存在負(fù)氧化態(tài)，可形成離子化合物、共價(jià)化合成物和配位共價(jià)化合物。
1、氧化性
與金屬單質(zhì)反應(yīng)：銅→硫化亞銅;鐵→硫化亞鐵;鋁，鈉等金屬往往將其氧化為較底價(jià)態(tài)特性：銀與硫摩擦生成硫化銀;汞與硫研磨生成硫化汞。
與非金屬反應(yīng)：2S+C→CS2;S+H2→H2S
與其他的還原劑：S+NA2SO3加熱→NA2SO3S(NA2S2O3)
2、還原性：S+O2→SO2
3、既氧化又還原：醫(yī),,學(xué)全在.線提.供www.gydjdsj.org.cn
3S+6KOH加熱→2K2S+K2SO3+2H2O(歧化反應(yīng))
生理作用
半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常見的酶含硫，因此硫是所有細(xì)胞中必不可少的一種元素。在蛋白質(zhì)中，多肽之間的二硫鍵是蛋白質(zhì)構(gòu)造中的重要組成部分。有些細(xì)菌在一些類似光合作用的過程中使用硫化氫作為電子提供物(一般植物使用水來做這個(gè)作用)。植物以硫酸鹽的形式吸收硫。無機(jī)的硫是鐵硫蛋白的一個(gè)組成部分。在細(xì)胞色素氧化酶中，硫是一個(gè)關(guān)鍵的組成部分。工業(yè)和發(fā)電廠燃燒煤釋放出來的大量二氧化硫在空氣中與水和氧結(jié)合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，對(duì)許多地區(qū)的自然環(huán)境造成巨大破壞。
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