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鹽類(lèi)溶液的pH值(PH值,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液) | |
作者:佚名 文章來(lái)源:醫(yī)學(xué)全在線 點(diǎn)擊數(shù) 更新時(shí)間:2007/9/2 6:23:04 文章錄入:凌林 責(zé)任編輯:凌云 | |
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二、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的PH值 一元強(qiáng)酸弱堿鹽,例如NH4CL溶液中: NH4+離子是NH3的共軛酸,它在水中電離: 或簡(jiǎn)寫(xiě)為 CL-離子不與水電離出的H+結(jié)合,它與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)?烧J(rèn)為NH4+就是酸,與水作用放出H+而使溶液顯酸性。當(dāng)c/Ka≥500時(shí),可用式(2-3)計(jì)算。 式中,c為濃鹽酸的濃度。PH值可由[H+]計(jì)算。 多元強(qiáng)酸弱堿鹽例如(NH4)2SO4溶液中PH值的計(jì)算,與一元強(qiáng)酸弱堿鹽的PH值計(jì)算類(lèi)似。 三、兩性物質(zhì)溶液的PH值 。ㄒ)多元酸酸式鹽溶液的PH值 多元酸酸式鹽中的酸式酸根離子,例如HCO-3在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡如下: HCO-3作為酸,根據(jù)數(shù)學(xué)推導(dǎo),當(dāng)Ka2C>20KW,且c>20Ka1時(shí),水的離解可以忽略,且兩性物質(zhì)濃度不是很稀時(shí),HCO-3溶液中[H+]的近似計(jì)算式為 。3-9) 式中Ka1和Ka2分別是碳酸的一級(jí)和二級(jí)離解常數(shù)。 對(duì)于其他酸式根離子水溶液和PH值,也可以類(lèi)推得到近似公式。例如對(duì)于H2PO4溶液: 對(duì)于HPO2-4溶液 從這些近似公式可以看到,這些鹽溶液的PH值與濃度無(wú)關(guān)。 例4 計(jì)算0.10mol.L-1 NaHCO3溶液的pH值。已知H2CO3的Ka1=4.30*10-7,Ka1=5.61*10-11。 解:由符合近似條件,故可用近似公式計(jì)算。
(二)、弱酸弱堿鹽溶液的PH值 NH4OAc是兩性物質(zhì)。在溶液中, 根據(jù)數(shù)學(xué)推導(dǎo),當(dāng)cKa(NH4+)>20Kw,且c〈20Ka(HOAc)時(shí),計(jì)算溶液[H+]的近似公式為: (3-10) 設(shè)NH4OAc濃度為0.100mol.L-1,則 |
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