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氧化還原(原理,元素的氧化數(shù),氧化還原反應(yīng)) | |
作者:佚名 文章來源:醫(yī)學(xué)全在線 點(diǎn)擊數(shù) 更新時間:2007/8/31 11:35:11 文章錄入:凌林 責(zé)任編輯:凌云 | |
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三、氧化還反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑之間是按一定化學(xué)計(jì)量關(guān)系相互作用的。對于任何一個氧化還原反應(yīng): aA+bB===dD+eE 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時,amol(氧化劑)恰與bmol(還原劑)完全作用,也就是說對于一個能定量進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式中氧化劑與還原劑物質(zhì)的系數(shù)比,就是反應(yīng)中氧化劑與還原劑相互作用的物質(zhì)的量之比,即 nA:nB=a:b (6-1) 如果已知氧化劑或還原劑物質(zhì)的量,通過上式可以計(jì)算出還原劑或氧化劑物質(zhì)的量。例如,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2 從反應(yīng)式中知,2mol KMnO4與5mol H2O2完全作用,若已知KMnO4物質(zhì)的量,可以求出H2O 2物質(zhì)的量。 又如,Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,從反應(yīng)中知,Cr2O2-7與Fe2+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1/6,即有 若已知Cr2O2-7物質(zhì)的量,可求出Fe2+物質(zhì)的量。 |
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