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氧化還原(原理,元素的氧化數(shù),氧化還原反應(yīng)) | |
作者:佚名 文章來源:醫(yī)學(xué)全在線 點(diǎn)擊數(shù) 更新時(shí)間:2007/8/31 11:35:11 文章錄入:凌林 責(zé)任編輯:凌云 | |
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二、氧化劑與還原劑的共軛關(guān)系 在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧 化,生成與之共軛的氧化劑。 同理,在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原,生成與之共軛的還原劑。 因此,氧化劑與還原劑的共軛關(guān)系可用下式表示: 一種還原劑要失去電子表現(xiàn)出可被氧化的性質(zhì),只有在能得到電子可被還原的另一種氧化劑的存在下才能實(shí)現(xiàn),即 例如,在 Zn +Cu2+=Cu+Zn2+反應(yīng)中,還原劑1Z失去電子,氧化數(shù)升高,其產(chǎn)物為氧化化劑1Zn2+;氧化劑2Cu2+得到電子,氧化數(shù)降低,其產(chǎn)物為還原劑2Cu。這樣Zn與Zn2+,Cu2+與 Cu構(gòu)成了如下兩個(gè)共軛的氧化還原電對: Zn2+/Zn Cu2+/Cu (氧化劑)(還原劑) (氧化劑)(還原劑) 在氧化還原電對中,氧化數(shù)高的物質(zhì)為氧化型物質(zhì),氧化數(shù)低的物質(zhì)為還原型物質(zhì)。如果還原劑越強(qiáng)(失去電子的能力越大),則其共軛的氧化劑越弱(得到電子的能力越小);如果氧化劑越強(qiáng),則其共軛的還原劑越弱。例如,在MnO-4/Mn2+電對中,MnO4是一個(gè)強(qiáng)氧化劑,Mn2+是一個(gè)弱還原劑。氧化還原反應(yīng)是按較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互作用方向進(jìn)行的。醫(yī)學(xué) 全在.線提供
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