將鋅片插入CuSO4溶液中，鋅片上的Zn原子失去電子成為Zn2+而溶解；溶液中的Cu2+得到電子成為金屬Cu在鋅片上析出，即發(fā)生如下的氧化還原反應：

　　反應中電子從鋅原子轉(zhuǎn)移給銅離子。由于鋅片和硫酸銅溶液直接接觸，溶液中銅離子無秩序地自由運動，使得

　　Zn和Cu2+之間電子的轉(zhuǎn)移是直接的、無序的，不能定向地形成電流，化學能都以熱的形式散失在環(huán)境之中。

　　如果我們采用一個裝置（圖6-1)，使鋅原子上的電子不直接轉(zhuǎn)移給銅離子，而是使還原劑Zn失去的電子沿著一條金屬導線轉(zhuǎn)移到氧化劑Cu2+上。這樣，在導線中就有電流通過。

圖6-1 銅鋅原電池

　　這個裝置是在盛有ZnSO4與CuSO4溶液的燒杯中分別插入鋅片和銅片。兩個溶液用鹽橋相連。鹽橋是一支U形管，通常充滿用KCL（或KNO3)飽和了的瓊脂膠凍。用導線聯(lián)接兩個金屬片，并在導線中串聯(lián)一個靈敏的電流計。通過實驗可以看到：

　　電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明金屬導線上有電流通過。根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可以確定鋅片為負極，銅片為正極。

　　鋅片開始溶解，而銅片上有金屬銅沉積上去。

　　取出鹽橋，電流計指針回到零點，放入鹽橋，電流計指針又偏轉(zhuǎn)。

　　對上述實驗現(xiàn)象可作如下分析：

　　鋅片溶解說明鋅片失去電子，成為Zn2+進入溶液。

　　Zn→Zn2++2e-

　　電子由鋅片經(jīng)金屬導線流向銅片，溶液中Cu2+從銅片上得到電子成為銅原子在銅 片上析出。

　　Cu2++2e-→Cu

　　鹽橋的溝通電路，使反應順利進行。因為隨著反應的不斷進行，在ZnSO4溶液中，Zn2+增多，溶液帶正電荷；在CuSO4溶液中，由于Cu2+變?yōu)镃u，Cu2+減少，溶液帶負電荷。這樣將阻礙Zn的繼續(xù)氧化和Cu2+的繼續(xù)還原。由于鹽橋的存在，其中CL-向ZnSO4溶液擴散，K+則向CuSO4溶液擴散，分別中和過剩的電荷，使兩溶液維持電中性，保證了氧化還原反應持續(xù)進行。

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