病理生理學電子教材(中文)-第三章 酸堿平衡和酸堿平衡紊亂:第二節(jié) 反映酸堿平衡的常用指標及其意義一、pH與H+濃度

第二節(jié) 反映酸堿平衡的常用指標及其意義

一、pH與H+濃度

 pH是代表血液酸堿度的指標，其正常值為7．35—7．45，平均值為7．40。pH<7．35為酸中毒(acidosis)，pH>7．45為堿中毒(alkalosis)。

  在緩沖體系中，酸堿的關系可表示為：酸=H+十堿，因此，一個酸會有一個相應的堿，稱為共軛堿。各種酸在水溶液中H’的解離程度是不一樣的，這取決于各種酸本身的性質(zhì)，可用解離常數(shù)K表示。因此，[酸]×K=[H+]×[堿]，如以HA代表酸，A-代表該酸的共軛堿，則有：

[HA]×K=[H高級職稱考試網(wǎng)+]×[A-]

即：   [H+]=K×[HA]／[A-]

故：   Ph=-lgK+lg[A-]／[HA]=pk+lg[A-]／[HA]

上式中，在解離常數(shù)恒定的情況下，溶液的PH取決于酸及其共扼堿的比值；反之，酸及其共扼堿的濃度取決于溶液的PH。事實上，血液中多中酸堿緩沖對同時存在，且有共同的H+濃度，即PH相同，故血液中可用各種緩沖對表示PH，但是H₂CO₃緩沖對占絕對主導地位。根據(jù)Henderson-Hassalbalch方程式，血液PH值為：

  PH=Pka+lg[HCO₃-]／[H₂CO_3]

式中H₂CO₃濃度由CO2溶解量（dCO2)決定，而根據(jù)Henry定律有：

   D CO₂=CO₂在血中的溶解度（α)×PaCO₂

招生簡章由于Pka（碳酸氫鹽解離常數(shù)的負對數(shù))約為6.1，α=0.03，故又有：

  PH=Pka+lg[HCO₃-]／α×PaCO₂

 =6.1+lg24／0.03×40=6.1+lg24／1.2=6.1+1.3=7.4

  以上公式反映了PH、HCO₃-和PaCO₂三者之間的關系，這在酸堿平衡紊亂的判別中具有重要意義。根據(jù)這一公式，血氣分析儀可直接用PH和CO₂兩個電極測出血液的PH或[H+]及PaCO₂,并計算出血中的HCO₃-濃度。

由此可見，血液PH或[H+]主要取決于[HCO3-]與[H2CO3]（α×PaCO2)的比值，其正常比值為20：1。但是動脈血PH本身并不能區(qū)分酸堿平衡紊亂的類型，即不能判定酸堿平衡紊亂是代謝性的還是呼吸性的。因此，僅僅了解[HCO3-]與[H2CO3]的比值是不夠的。與此相反，了解HCO₃-與H₂CO₃的具體數(shù)值及變化情況對判定酸堿平衡紊亂的類型更具重要意義。