南方醫(yī)科大學教案首頁
| 授課題目 | 第七章 滴定分析 | 授課形式 | 理論課 |
| 授課時間 | 授課學時 執(zhí)業(yè)獸醫(yī) | 2 | |
| 教學目的 與 要 求 | 1、了解滴定分析的方法、特點、操作程序及滴定分析的誤差 2、熟悉有效數(shù)字和計算規(guī)則 3、熟悉、理論變色點、變色范圍。 4、掌握酸堿滴定原理、指示劑選擇原則、準確滴定條件 | ||
| 基本內(nèi)容 | Chap7滴定分析 §7.1滴定分析法簡介 一、滴定分析的方法和特點 二、滴定分析法的操作程序 三、滴定分析的誤差 四、有效數(shù)字和計算規(guī)則 §7.2酸堿滴定法 一、酸堿指示劑 二、滴定曲線與指示劑的選擇 | ||
| 重 點 難 點 | 重點： 有效數(shù)字和計算規(guī)則、指示劑變色原理 難點： | ||
| 主要教學 媒 體 | 多媒體 | ||
| 主 要 外 語 詞 匯 | titration analysis；standardization ；standard solution； stoichiometric point；end point of the titration； error；systematic error；accidental error；accuracy；precision；diviation；significant figure | ||
| 有關本內(nèi)容的新進展 | |||
| 主要參考資料或相關網(wǎng)站 | 《醫(yī)用化學》 化學工業(yè)出版社 《醫(yī)用化學學習指導及習題解答》 第四軍醫(yī)大學出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/ http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm | ||
| 系、教研室 審查意見 | |||
| 課后體會 |
教學過程
| 教學內(nèi)容 | 時間分配和 媒體選擇 |
| 第七章 滴定分析 分析化學：定性分析、定量分析： 定量分析方法分類： 滴定分析又稱容量分析，是分析化學中常用的方法之一，是學習其它定量分析方法的基礎。 §7.1 滴定分析法簡介 一、滴定分析的方法和特點 1、滴定分析方法 把已知準確濃度的溶液即標準溶液，用滴定管滴加到一定量被測組分的溶液中，當參與反應的物質(zhì)恰好反應完全時，停止滴加，根據(jù)標準溶液的濃度和用量，計算被測物含量的這一類分析方法統(tǒng)稱為滴定分析法，滴加標準溶液的操作過程即為滴定。 化學計量點與滴定終點、終點誤差。 2、滴定分析特點 3、滴定反應必須具備的條件 a、反應定量、完全。 b、反應迅速。 c、有簡便可靠的方法確定終點。 二、滴定分析法的操作程序 滴定分析一般包括標準溶液的配制、標準溶液濃度的標定和被測物質(zhì)含量的測定三個步驟。 1、標準溶液的配制 直接配制法和間接配制法。 直接配制法 基準物質(zhì) 是指能用于直接配制標準溶液或標定待測溶液的物質(zhì)。它必須具備以下條件： a、純度高。雜質(zhì)含量應少到不至于影響分析的準確度； b、性質(zhì)穩(wěn)定。 c、實際組成與化學式完全相符。 d、最好具有較大的摩爾質(zhì)量。 常用的基準物質(zhì)有：草酸(H2C2O4·2H2O)、無水碳酸鈉(Na2CO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、鄰苯二甲酸氫鉀[C6H4(COO)2HK]等。 有些物質(zhì)，如NaOH在空氣中容易吸水和CO2，所稱得的質(zhì)量不能代表NaOH的質(zhì)量，因此即使高純度的NaOH也不能作為基準物質(zhì)直接配制標準溶液，只能用間接配制法配制。 間接配制法： 2、標準溶液的標定（比較) 存放時間較長的標準溶液在使用之前也須重新標定。 3、被測物質(zhì)含量的測定 三、滴定分析的誤差和有效數(shù)字 誤差及其來源 誤差是指測量值與真實值之差。定量分析中產(chǎn)生誤差的原因很多，根據(jù)其性質(zhì)和來源一般可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。 系統(tǒng)誤差（可測誤差)：來源、性質(zhì)、分類和消除方法。 偶然誤差（隨機誤差)：來源、性質(zhì)和減小方法。 1、準確度與誤差 準確度 絕對誤差(E)： E ＝ x－Ｔ 相對誤差(Re)： RE ＝ E/T ×100% 2、精密度與偏差 偏差是指某次測定結果與所有測定結果的算術平均值的差別。 準確度與精密度的關系： 3、有效數(shù)字和計算規(guī)則 有效數(shù)字概念、修約規(guī)則、計算規(guī)則。 §7.2 酸堿滴定法 一、酸堿指示劑 作用原理、理論變色點、變色范圍。 二、滴定曲線與指示劑的選擇 1、強堿滴定強酸 （1)滴定曲線 （2)滴定突躍與指示劑的選擇 （3)突躍范圍與濃度的關系 2、強堿滴定弱酸 （1)滴定曲線（計算略) （2)滴定突躍與指示劑的選擇 （3)突躍范圍與弱酸的強度及濃度的關系----準確滴定條件 三、酸堿滴定的應用實例（略) 醫(yī)學考研網(wǎng) |
