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水的離子積和溶液的pH值(離子積,PH值,應(yīng)用) | |||||||||||||||||||||||||||||
作者:佚名 文章來(lái)源:醫(yī)學(xué)全在線 點(diǎn)擊數(shù) 更新時(shí)間:2007/9/2 6:25:58 文章錄入:凌林 責(zé)任編輯:凌云 | |||||||||||||||||||||||||||||
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( 關(guān)鍵詞:溶液,水的離子積,溶液的PH值,PH值 ) 一、水的離子積 水是一種既能釋放質(zhì)子也能接受質(zhì)子的兩性物質(zhì)。水在一定程度上也微弱地離解,質(zhì)子從一個(gè)水分子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)水分子,形成H3O+和OH-。 達(dá)到平衡時(shí),可得水的離解常數(shù)Ki 或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2 由于水的離解度極小,[HO]數(shù)值可以看作是一個(gè)常數(shù),令K1[H2O]2等于另一新常數(shù)Kw,則 [H3O+][OH-]=Kw Kw稱為水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積。上式表示在一定溫度時(shí),水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數(shù)(表3-1)。25℃時(shí),由實(shí)驗(yàn)測(cè)出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡(jiǎn)寫為H+,這樣,在常溫時(shí): 表3-1 不同濕度時(shí)水的離子積
K=1.0*10-7*1.0*10-7=1.0*1014 [H+][OH-]=1.0*10-14 (3-2) 由于水離解時(shí)要吸收大量的熱,所以溫度升高,水的離解度和KW也相應(yīng)地增大。 水的離子積原理不僅適用于純水,也適用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中,不論[H+]和[OH-]怎樣改變,它們的乘積總是等于KW。 |
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