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配合物的配位鍵理論(配位化合物,配合物,絡(luò)合物,概念,特點(diǎn)) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
作者:佚名 文章來(lái)源:醫(yī)學(xué)全在線 點(diǎn)擊數(shù) 更新時(shí)間:2007/9/2 6:06:59 文章錄入:凌林 責(zé)任編輯:凌云 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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二、內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物 前面已提到,在形成配合物中,配位體的孤對(duì)電子所占空軌軌道是有(n-1)d軌道參與的雜化軌道[(n-1)d+ns+np],所以叫軌型配合物。如[Ni(CN)4]2-,[Fe(CN)6]3-,[Mn(CN)6]4-,[Co(NH3)6]3+,[Pt(NH3)2CL2]等都屬于此類。一般來(lái)說(shuō),內(nèi)軌型配合物中,共用電子對(duì)深入中心離子內(nèi)層雜化軌道,成鍵時(shí)中心離子的電了層結(jié)構(gòu)有所改變,形成的配鍵主要是共價(jià)鍵性質(zhì),因此這種配合物比較穩(wěn)定。 在形成配合物中,配位體的孤對(duì)電子所占據(jù)的ns+np+nd所組成的雜化軌道,沒(méi)有(n-1)d軌道參加,所以叫外軌型配合物。如[FeF6]3- ,[Fe(H2O6]3+,[Co(NH3)6]2+,[Ni(NH3)4]2+等都屬于此類。一般來(lái)說(shuō),內(nèi)軌型配合物中,共用電子對(duì)處于中心離子的外層雜化軌道,成鍵時(shí),中心離子的電子層結(jié)構(gòu)保持不變,形成的配鍵具有離子鍵的特性。由于nd軌道的能量比(n-1)d為高,所以外軌型配合物一般不如內(nèi)軌型配合物穩(wěn)定。醫(yī)學(xué).全在線www.med126.com 表5-3 內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物
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