打印本文 關(guān)閉窗口 | |
配合物的穩(wěn)定性(穩(wěn)定常數(shù),逐級穩(wěn)定常數(shù),概念) | |
作者:佚名 文章來源:醫(yī)學(xué)全在線 點(diǎn)擊數(shù) 更新時(shí)間:2007/9/2 6:05:24 文章錄入:凌林 責(zé)任編輯:凌云 | |
|
|
一、配離子的離解平衡 將氨水加到硝酸銀溶液中,則有[Ag(NH3)2]+配離子生成,反應(yīng)式為: Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+ 此反應(yīng)稱為配合反應(yīng)(也叫絡(luò)合反應(yīng))。 由于配離子是由中心離子和配位體以配價(jià)鍵結(jié)合起來的,因此,在水溶液中比較穩(wěn)定。但也并不是完全不能離解成簡單離子,實(shí)質(zhì)上和弱電解質(zhì)類似,也有微弱的離解現(xiàn)象。 (一)配合物的穩(wěn)定常數(shù) 配合物的穩(wěn)定性,可以用生成配合物的平衡常數(shù)來表示,例如: 應(yīng)用化學(xué)平衡原理,可得: K穩(wěn)值越大,表示形成配離子的傾向越大,此配合物越穩(wěn)定。所以配離子的生成常數(shù)又稱為穩(wěn)定常數(shù)(附錄八)。 。ǘ)分布穩(wěn)定常數(shù) 配合物在溶液中的生成與離解,與多元酸、堿相似,也是分級進(jìn)行的,而且各級離解或生成常數(shù)也不一樣。例如,Cu2+與NH3逐步配合過程中的分步穩(wěn)定常數(shù)(30℃)分別為: K1,K2,K3,K4稱為逐級穩(wěn)定常數(shù)。由上可見,配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)隨著配位數(shù)的增加而下降。一般認(rèn)為,隨著配位體數(shù)目增多,配位體之間的排斥作用加大,故其穩(wěn)定性下降。 配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)間有下述關(guān)系: K= K1·K2·K3·K4…Kh 對[Cu(NH3)4]2+來說,其穩(wěn)定性k 為: K= K1·K2·K3·K4 K=(1.41×104)(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012
|
|
打印本文 關(guān)閉窗口 |