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比色分析應(yīng)用示例(鐵的含量測(cè)定,原理,操作) | |
作者:佚名 文章來(lái)源:醫(yī)學(xué)全在線 點(diǎn)擊數(shù) 更新時(shí)間:2007/8/31 11:10:59 文章錄入:凌林 責(zé)任編輯:凌云 | |
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一、原理 應(yīng)用比色分析測(cè)定溶液中伯的含量有硫氰酸鹽顯色法、磺基水楊酸法及鄰菲羅啉顯色法等各各種方法,F(xiàn)以磺基水楊酸法為例介紹鐵的含量測(cè)定。 在不同酸度下,F(xiàn)e3+和磺基水楊酸生成組成不同的配合物。若控制溶液PH值在8-11.5的條件下顯色,可生成配位數(shù)為6的黃色三磺基水楊酸合鐵配合物。反應(yīng)式如: 上式可簡(jiǎn)寫(xiě)為 溶液的最大吸收波長(zhǎng)λmax=420nm,因此可在420nm 處進(jìn)行測(cè)定(若用光電比色計(jì)測(cè)定可選擇藍(lán)色光片)。此方法適合于測(cè)定無(wú)大量Cu2+、Ca2+、Cr3+、Ni2+等離子存在的溶液中鐵離子的含量。 二、操作步驟 。ㄒ)標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制 稱(chēng)取一定量硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]用蒸餾水溶解,加適量配制成含 Fe3+0.1lg·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液,再稀釋成含F(xiàn)e3+0.025mg·L-1的操作溶液。 取25ml容量瓶6只,編號(hào)后分別加入操作溶液0.00,1.00,2.00,3.00,4.00及5.00ml,各加入10%NH4CL溶液2ml和10%磺基水楊酸溶液2ml,滴加氨水至溶液由紫紅色變?yōu)辄S色,并使氨水稍過(guò)量,然后用NH4CL-NH3緩沖溶液稀釋至刻度,搖勻,以1號(hào)為空白,在420nm處依次測(cè)定吸光度。以Fe3+含量為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。 |
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