（四)高分子化合物溶液的保護作用

　　在溶膠中加入適量高分子化合物溶液，可以顯著的增加溶膠的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象叫保護作用。在制備銀溶膠的過程中，加入蛋白質所得的膠體銀（稱為蛋白銀)，較普通銀溶膠穩(wěn)定。將所得蛋白銀蒸干后能重新溶于水。蛋白銀比普通銀溶膠濃度更高，銀粒更細，它含膠體銀8.5%-20%,是極強的防腐劑。當保護蛋白質減少時，這些微溶性鹽就要沉淀，因而形成結石。

　　一般認為高分子化合物保護作用的機理是，高分子化合物的大分子為溶膠膠粒所吸附，并在膠粒表面形成保護膜，因而大大削弱了膠粒聚結的可能性。

　�。ㄎ�)膜平衡

　　當用半透膜將高分子電解質（R-Na+)溶液和低分子電解質（Na+CL-)溶液隔開，其中高分子離子（R-)不能透過半透膜，其它低分子離子（Na+、CL-等)都能自由透過半透膜，結果會有一定量低分子電解質離子透過膜進入高分子電解質溶液中，當小離子透過速度相等，并保持膜兩側電中性時，即達平衡狀態(tài)，這時所發(fā)生的平衡現(xiàn)象叫膜平衡或董南（Donnan)平衡。

　　設高分子電解質溶液的濃度為c1,NaCL溶液的濃度為c2，設膜內外的體積相等。

　　因為膜內沒有CL-，擴散結果使 一部分CL-通過半透膜進入膜內，設達到平衡時進入膜內的CL-濃度為x，根據(jù)整個溶液保持電中性原則，就必須有相等數(shù)目（x)的Na+同CL-一道進入膜內。

在平衡時，Na+ 和CL-進出膜的速度應相等，則：

ν_進=k_進[Na]_外·[Cl]_外

ν_出=k_出[Na]_內·[Cl]_內

　　因　　　　　　　　　　　ν_進=ν_出，且k_進＝k_出

　　故　　　　　　　　　[Na⁺]_內·[Cl^-]_內^＝[Na⁺]_外·[Cl^-]_外

　　將相應濃度代入上式：x(c1+x)=(c2-x)2

　　整理后，得：

　　左邊的x/c2說明膜外電解質進入膜內的百分率，稱為擴散分數(shù)。

　　當c2c1，即外側電解質過量時（c1可略去不計)，則x/c2≈1/2說明電解質將平均分配在膜內外兩側。當 c2c1，即只有微量電解質時，x/c2≈0

　　（c2幾乎等于零)，說明電解質幾乎留在外側。

　　由此可見，在膜的一邊存在的不能透過膜的高分子離子，對膜兩側的電解質濃度分布有很大的影響。當膜內高分子離子濃度很大時，電解質在膜兩側濃度分布的差值也很大。這時就表現(xiàn)為膜對Na++CL-好象完全不能透過，從而糾正了單純從膜孔大小來解釋生理上細胞膜對離子有選擇透過性的看法。但是生物體內的活細胞膜的結構比較復雜，活細胞處于不斷代謝過程中，故生物細胞膜是一種動態(tài)的體系，其組成、結構和性質也可隨時改變，因此，在研究生理上膜的作用時，不能把它當作一種簡單的半透膜來對待。

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