電極電位(原理,方法,原電池,電極反應,電池反應)

　　上述裝置中進行的總反應為，

　　Zn+Cu2+→Zn2++Cu

　　這一氧化不原反應分兩處進行，一處進行氧化，另一處進行還原。即電子不是直接從還原劑轉移到氧化劑，而是通過外電路進行傳遞，電子進行有規(guī)則的流動，從而產(chǎn)生電流，實現(xiàn)了由化學能到電能的轉變。這種借助于氧化還原反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。上述由銅、鋅及其對應離子所組成的原電池叫做銅鋅原電池。

　　原電池由兩個半電池組成。在鯛銅鋅原電池中，鋅和鋅鹽溶液組成一個半電池，銅和銅鹽溶液組成另一個半電池。半電池又叫電極。

　　在原電池中，給出電子的電極為負極，發(fā)生氧化反應；接受電子的電極為正極，發(fā)生還原反應。在銅鋅原電池中，鋅半電池為負極，銅半電池為正極。

　　在負極或正極上進行的氧化或還原半反應叫做電極反應。總反應稱為電池反應。銅鋅原電池的電極反應和電池反應可分別表示如下：

　　電極反應負極 Zn→Zn2++2e-

　　正極 Cu2++2e-→Cu

　　電池反應Zn+Cu2+→Zn2++Cu

　　單獨表示電極組成時，作為導體的金屬通常寫在右邊。銅鋅原電池有兩個電極組成式為Zn2+│Zn和Cu2+│Cu。

　　為了方便，原電池裝置可用符號表示。書寫電池的慣例如下：

　　1．一般將負極寫在左邊，正極寫在右邊。

　　2．寫出電極的化學組成及物態(tài)，氣態(tài)要注明壓力（單位為kPa），溶液要注明濃度。

　　3．單線 “│ ” 表示極板與電極其余部分的界面。

　　4．同一相中不同物質之間以及電極中其它相界面均用逗呈“，”分開。

　　5．雙線“‖”表示鹽橋。

　　6．氣體或液體不能直接作為電極，必須附以不活潑金屬（如鉑）作電極板起導體作用。純氣體、液體如H2（g）Br2(l)緊靠電極板。

　　銅鋅原電池的電池表示式為：

(一)Zn│Zn²+(c₁)‖ Cu+(c₁)│Cu(+)

　　FeCL3和SnCL2溶液間可發(fā)生下面反應：

2FeCl₃+SnCl₂→2FeCl₂+SnCl₄

　　該反應可以組成一個原電池。電極反應和電池反應及電池表示式為：

　　電極反應　　負極Sn²⁺→Sn⁴⁺+2e^- 

　　正極Fe³⁺+e→Fe²⁺

　　電池反應 2Fe³⁺+Sn²⁺→2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　　電池表示式(-)Pt│Sn²⁺(c₁),Sn⁴⁺(c₂)‖F(xiàn)e³⁺(c₃),Fe²⁺(c₄)│Pt(+)

　　上述電池兩個電極組成式為Sn⁴⁺，Sn²⁺│Pt和Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺│Pt。

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