為幫助考生復(fù)習(xí)公共營(yíng)養(yǎng)師考試，了解公共營(yíng)養(yǎng)師考試重點(diǎn)，小編匯總了2012年公共營(yíng)養(yǎng)師考試復(fù)習(xí)資料，希望對(duì)您有所幫助！
物理性質(zhì)
【中文名稱】鈉【英文名稱】sodium【結(jié)構(gòu)或分子式】Na【相對(duì)分子量或原子量】22.9898元素英文名稱：Sodium相對(duì)原子質(zhì)量：22.99核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：11核外電子數(shù)：11核電核數(shù)：11質(zhì)子質(zhì)量：1.8403E-26質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量：11.077所屬周期：3所屬族數(shù)：IA摩爾質(zhì)量：23氫化物：NaH氧化物：Na2O最高價(jià)氧化物：Na2O密度：0.971熔點(diǎn)：97.81沸點(diǎn)：882.9外圍電子排布：3s1核外電子排布：2,8,1顏色和狀態(tài)：銀白色金屬原子半徑：2.23常見化合價(jià)+1【密度】0.97【熔點(diǎn)(℃)】97.82【沸點(diǎn)(℃)】882.9性狀：銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時(shí)是蠟狀，低溫時(shí)變脆。
原子序數(shù)11，原子量22.989770，化合價(jià)+1�；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，能與非金屬直接化合。在空氣中氧化急速。燃燒時(shí)呈黃色火焰。與水劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鈉醫(yī),學(xué).全,在.線gydjdsj.org.cn。一般儲(chǔ)存于煤油中。氧化物離解能(Do)：2.8(eV)元素電離能(Ei)：5.14(eV)λ：波長(zhǎng)f：振子強(qiáng)度W：?jiǎn)紊鞴庾V通帶N-A(氧化亞氮-乙炔焰)A-A(空氣乙炔焰)A-P(空氣-丙烷焰)S*：元素的特征濃度(1%吸收靈敏度)CL：元素的檢測(cè)極限R·S：同一元素主要吸收線間的相對(duì)靈敏度F：火焰類型元素符號(hào)：Na英文名：Sodium中文名：鈉相對(duì)原子質(zhì)量：22.9898常見化合價(jià)：+1電負(fù)性：0.93外圍電子排布：3s1核外電子排布：2,8,1同位素及放射線：Na-22[2.6y]*Na-23Na-24[14.96h]電子親合和能：0KJ·mol-1第一電離能：496KJ·mol-1第二電離能：4562KJ·mol-1第三電離能：6912KJ·mol-1單質(zhì)密度：0.971g/cm3單質(zhì)熔點(diǎn)：97.81℃單質(zhì)沸點(diǎn)：882.9℃原子半徑：2.23埃離子半徑：0.97(+1)埃共價(jià)半徑：1.54埃常見化合物：Na20Na2O2NaClNa2SNaHNaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4。
化學(xué)性質(zhì)
鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，主要表現(xiàn)在：
1、鈉跟氧氣的反應(yīng)
在常溫時(shí)4Na+O2=2Na2O
在點(diǎn)燃時(shí)2Na+O2=Na2O2(淡黃色)過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定。
2、鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化鈉)(跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。)
3、鈉跟水的反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里。鈉由于此反應(yīng)放出大量的熱，能引起氫氣燃燒gydjdsj.org.cn，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來(lái)。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金;金屬鈉與汞反應(yīng)生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時(shí)候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來(lái)靈敏地檢測(cè)鈉的存在。
