一、基本原理
1.強酸強堿的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值范圍
指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突躍范圍大小與濃度有關。
2.強堿滴定弱酸
突躍范圍小，計量點在堿性范圍內(nèi)，醫(yī)學全在,線gydjdsj.org.cn不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞
以c*ka>-8為判斷能否準確滴定的界限
3.強酸滴定弱堿
與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
c*kb>-8才能準確滴定
4.多元酸的滴定
是否能被滴定以c*kan≥-8為準
能否分步滴定決定于kan/kan1≥4
二、酸堿指示劑
酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液ph值有關
指示劑變色范圍ph=pkin±1
三、滴定液的配制和標定
1.鹽酸滴定液
①用鹽酸稀釋配制，用基準無水碳酸鈉標定。
②基準物需干燥
③滴定近終點需煮沸
2.硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似
3.氫氧化鈉
①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制
②基準鄰苯二甲酸氫鉀標定
③新沸冷水溶解、稀釋
