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11、水蒸氣通過灼熱的C(石墨)發(fā)生下列反應(yīng):
H2O(g) + C(s) = CO(g) + H2(g)
此平衡系統(tǒng)的組分數(shù)K=（ �。�，自由度數(shù)f=（ �。�
① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4
12、某中草藥含有效藥物成分B，它與水形成互不相溶體系，現(xiàn)采用水蒸汽蒸餾分離出B，已知此體系在98℃沸騰，此溫度下，Po（H2O）=9.426104Pa，PBo =3.466103Pa,MB=128，現(xiàn)欲蒸出1kg的B，需消耗水蒸汽（ ）kg。
① 0.26 ② 0.011 ③ 193.39 ④ 3.82
13、25℃時，相同濃度（均為0.01mol.kg--1）的La(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度系數(shù)由小到大的順序是（ ）。
① La(NO3)3 > Mg(NO3)2 > NaNO3
② La(NO3)3 > NaNO3 > Mg(NO3)2
③ Mg(NO3)2 > La(NO3)3 > NaNO3
④ NaNO3 > Mg(NO3)2 > La(NO3)3
14、H2SO4的水溶液，其離子平均活度與離子平均活度系數(shù)及其質(zhì)量摩爾濃度m的關(guān)系是（ ）。
① =271/4 •(m/ mo ) ② =•(m/ mo )
③ = 41/3 •(m/ mo ) ④ =43 •(m/ mo)3
15、在25℃時電池反應(yīng)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)所對應(yīng)的標準電池電動勢為E1o，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)的電池的標準電動勢E2o為（ ）。
① E2o= -2E1o ② E2o= 2E1o
③ E2o = - E1o ④ E2o =E1o
三、填空題（20分）
1、 （ ）過程的所有狀態(tài)函數(shù)的變化值都等于零，而封閉體系（ ）過程和孤立體系中可逆過程△S都等于零。
2、在一定溫度下的抽空容器中，NH4HCO3(s)進行如下分解反應(yīng)：
達到平衡時所產(chǎn)生的氣體總壓力為P，則此反應(yīng)的標準平衡常數(shù)Kθ與T的關(guān)系式為（ ）。
3、對反應(yīng)  , 用穩(wěn)態(tài)近似法處理的重要條件是
k1（ ）k2 。（填寫數(shù)學(xué)符號）。
4、反應(yīng) 2A→G為雙分子反應(yīng)，A消耗1/3的時間和消耗2/3的時間相差9秒，A消耗1/3的時間為（ ）秒。
5、反應(yīng)  ，在Ba(CNS)2過量的情況下，生成BaSO4溶膠，膠團的結(jié)構(gòu)式為（ ）。
6、表面活性劑物質(zhì)由（ ）組成，在達到（ ）濃度時，溶液的某些物理性質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)折。
7、對物質(zhì)B來說，在正常沸點時，氣相的化學(xué)勢B(g)（ ）液相的化學(xué)勢B(l)；此時將壓力P（=101.325kPa）保持不變，而升高溫度，則氣相的化學(xué)勢B(g)（ ）液相的化學(xué)勢B(l)。 [填寫“等于”、“大于”或“小于” ]
8、鹽AB可形成以下幾種水合物：
AB•H2O(s), 2AB•5H2O(s) ,2AB•7H2O(s)和 AB•6H2O(s)，所有這些水合物都有相合的熔點。這個鹽水體系有（ ）個低共熔點。
9、當電流密度增大時，原電池的端電壓（ ），電解池的分解電壓（ ） 。[填寫“增大”或“減小” 或“不變”]
10、在10cm3 1mol.dm-3KOH中加入10cm3水，其摩爾電導(dǎo)率將（ ） 。 [填寫“增加”、“減少”或“不變”]
四、簡答題（20分）
1、某理想氣體在300K下，從狀態(tài)I變到狀態(tài)II時，Q=1000 J，
 ，判斷該過程是否可逆，為什么？
2、化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)所解決的問題有何不同? 舉例說明。
3、試根據(jù)熱力學(xué)原理推斷氣體在固體表面的吸附過程一定放熱。
4、在101325Pa，25℃時，醋酸（A）-氯仿（B）-水（C）三組分相圖如下（圖中P點為臨界點）
（1） 指出101325Pa，25℃時，B與C組成的體系屬于括號內(nèi)哪一類雙液體系（完全互溶，完全不互溶，部分互溶）
（2） 在組成為的d的B-C混合液中，不斷加入A時，體系將發(fā)生什么變化？
5、下列電極構(gòu)成濃差電池，從理論上判斷哪一個是正極？哪一個負極？
Ag | AgCl(s) Cl-(1M); Ag | AgCl (s) Cl-(110-2M)
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