物質(zhì)溶解度的大小與很多因素有關(guān)，主要決定于溶質(zhì)和溶劑的本性以及外界的溫度和壓力。

　　一、 固體在液體中的溶解度

　　溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)繪成的溶解度曲線來(lái)表示。圖1-1是幾種固體鹽類(lèi)在水中的溶解度曲線。

圖1-1　溶解度曲線

　　從圖1-1中可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。個(gè)別物質(zhì)如醋酸鈣的溶解度，隨溫度的升高反而減小。還可看到硫酸鈉的溶解度曲線，在32.4℃時(shí)出現(xiàn)了一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)。這是因?yàn)?2.4℃左右時(shí)，硫酸鈉的存在形式不同。在32.4℃以下，與飽和溶液呈平衡的固體是含結(jié)晶水的硫酸鈉Na₂SO₄·10H₂O,隨溫度升高溶解度增大。在32.4℃以上，與飽和溶液呈平衡的固體是無(wú)水硫酸鈉Na₂SO₄，隨溫度上升而溶解度減小。

　　利用在不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同這一性質(zhì)，可以進(jìn)行物質(zhì)的提純以除去其中雜質(zhì)。在實(shí)際工作中，常將要是純的物質(zhì)先加熱溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲�，使其成為飽和或接近飽和溶液，趁熱濾去不溶性雜質(zhì)，然后將溶液冷卻，這時(shí)因物質(zhì)的溶解度減小，勢(shì)必從溶液中析出結(jié)晶，而可溶性雜質(zhì)由于含量少，遠(yuǎn)未達(dá)到飽和而留在母液中。最后過(guò)濾，使析出的結(jié)晶與母液分離而得到較純物質(zhì)。這種操作稱(chēng)為重結(jié)晶。

　　值得注意的是有些物質(zhì)在溫度降低時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)的量雖超過(guò)了該溫度下飽和溶液所含溶質(zhì)的量，溶質(zhì)也不析出，這種溶液稱(chēng)為過(guò)飽和溶液。過(guò)飽和溶液是不穩(wěn)定的體系，稍一振蕩或投入一小顆粒結(jié)晶，多余的溶質(zhì)立即從溶液中析出而成為飽和溶液。醫(yī)學(xué).全在線www.gydjdsj.org.cn

　　二、氣體在液體中的溶解度

　　氣體的溶解平衡是指在密閉容器中，溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達(dá)平衡時(shí)，氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。表1-1是一些氣體在水中的溶解度。

表1－1　一些氣體在水中的溶解度

　　從表1-1中可以明顯地看出，溫度升高，氣體的溶解度減小。也可以看出，不同的氣體在水中的溶解度相差很大，這與氣體及溶劑的本性有關(guān)。H₂，O₂，N₂等氣體在水中的溶解度較小，因?yàn)檫@些氣體在溶解過(guò)程中不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為物理溶解。而CO₂，HCL，NH₃等氣體在水中的溶解度較大，因?yàn)檫@些氣體在溶解過(guò)程中與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為化學(xué)溶解。

　　氣體在液體中的溶解，除與氣體的本性、溫度有關(guān)外，壓力對(duì)氣體的溶解度的影響也比較大。壓力和分壓的單位是帕（或帕斯卡，符號(hào)Pa)，通常用千帕（符號(hào)kPa)表示。101.325kPa(或101325Pa)相當(dāng)于過(guò)去1atm（1大氣壓)，133.32Pa相當(dāng)于1mmHg，作為非國(guó)際單位制的atm和mmHg本書(shū)不再使用。

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