( 關(guān)鍵詞：溶液,水的離子積,溶液的PH值,PH值 )

一、水的離子積

　　水是一種既能釋放質(zhì)子也能接受質(zhì)子的兩性物質(zhì)。水在一定程度上也微弱地離解，質(zhì)子從一個水分子轉(zhuǎn)移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。

　　達到平衡時，可得水的離解常數(shù)Ki

　　或[H₂O⁺][OH^-]=K₁[H₂O]²

　　由于水的離解度極小，[HO]數(shù)值可以看作是一個常數(shù)，令K₁[H₂O]²等于另一新常數(shù)K_w，則

[H₃O⁺][OH^-]=K_w

　　K_w稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數(shù)（表3-1)。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，這樣，在常溫時：

表3-1　不同濕度時水的離子積

溫度/℃	KW	I溫度/℃	KW
0	1.2×10-15	50	5.5×10-14
10	3.0×10-15	60	9.6×10-14
20	6.8×10-15	70	1.6×10-18
25	1.0×10-14	80	2.5×10-13
30	1.5×10-14	90	3.8×10-13
40	2.9×10-14	100	5.5×10-13

　　K=1.0*10^-7*1.0*10^-7=1.0*10¹⁴

[H⁺][OH^-]=1.0*10^-14　(3-2)

　　由于水離解時要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和KW也相應(yīng)地增大。

　　水的離子積原理不僅適用于純水，也適用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論[H+]和[OH-]怎樣改變，它們的乘積總是等于KW。

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