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三、氫鍵的飽和性和方向性
氫鍵具有飽和性和方向性。氫鍵的飽和性表現(xiàn)在X-H只能和一個Y原子相對合。因為H原子體積小，X、Y都比氫大，所以當有另一個Y原子接近他們時，這個Y原子受到X-H…Y上X和Y的排斥力大于受到H原子的吸引力，使得X-H…Y上的氫原子不能再和第二個Y原子結(jié)合，這就是氫鍵的飽和性。
氫鍵的方向性是指Y原子與X-H形成氫鍵時，在盡可能的范圍內(nèi)要使氫鍵的方向與X-H鍵軸在同一個方向，即以H原子為中心三個原子盡可能在一條直線上。氫原子盡量與Y原子的孤對電子方向一致，這樣引力較大；三個原子盡可能在一條直線上，可使X與Y的距離最遠，斥力最小，形成的氫鍵強。
四、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（一）對沸點和熔點的影響
在同類化合物中，能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔點、沸點要比不能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔點、沸點高些。因為要使固體熔化或液體汽化，不僅要破壞分子間的范德華力，還必須提供額外的能量破壞氫鍵。H2O，HF，NH3的熔點和沸點比同族同類化合物為高（見表4-3），因為它們都可形成分子間氫鍵。醫(yī)學.全在線www.med126.com
表4－3 H2O，HF，NH3及其同族同類化合物的熔、沸點
| 化合物 |
mp/℃ |
bp/℃ |
化合物 |
mp/℃ |
bp/℃ |
化合物 |
mp/℃ |
bp/℃ |
| H2O |
0 |
100 |
HF |
-80.3 |
19.5 |
NH3 |
-77.7 |
-33.4 |
| H2S |
-85.6 |
-60.7 |
HCL |
-112 |
-84 |
PH3 |
-133.5 |
-87.4 |
| H2Se |
-64 |
-42 |
HBr |
-88 |
-67.0 |
AsH3 |
-116 |
-62 |
| H2Te |
-48 |
-1.8 |
HI |
-50.9 |
-35.4 |
SbH3 |
-88 |
-17 |
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在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。例如，苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大。 上一頁 [1] [2]
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