高分子化合物溶(物理化學(xué)性質(zhì),分類,鹽析,分段鹽析,膜平衡)

　�。ㄋ模└叻肿踊�合物溶液的保護(hù)作用

　　在溶膠中加入適量高分子化合物溶液，可以顯著的增加溶膠的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象叫保護(hù)作用。在制備銀溶膠的過(guò)程中，加入蛋白質(zhì)所得的膠體銀（稱為蛋白銀），較普通銀溶膠穩(wěn)定。將所得蛋白銀蒸干后能重新溶于水。蛋白銀比普通銀溶膠濃度更高，銀粒更細(xì)，它含膠體銀8.5%-20%,是極強(qiáng)的防腐劑。當(dāng)保護(hù)蛋白質(zhì)減少時(shí)，這些微溶性鹽就要沉淀，因而形成結(jié)石。

　　一般認(rèn)為高分子化合物保護(hù)作用的機(jī)理是，高分子化合物的大分子為溶膠膠粒所吸附，并在膠粒表面形成保護(hù)膜，因而大大削弱了膠粒聚結(jié)的可能性。

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　　當(dāng)用半透膜將高分子電解質(zhì)（R-Na+）溶液和低分子電解質(zhì)（Na+CL-）溶液隔開(kāi)，其中高分子離子（R-）不能透過(guò)半透膜，其它低分子離子（Na+、CL-等）都能自由透過(guò)半透膜，結(jié)果會(huì)有一定量低分子電解質(zhì)離子透過(guò)膜進(jìn)入高分子電解質(zhì)溶液中，當(dāng)小離子透過(guò)速度相等，并保持膜兩側(cè)電中性時(shí)，即達(dá)平衡狀態(tài)，這時(shí)所發(fā)生的平衡現(xiàn)象叫膜平衡或董南（Donnan）平衡。

　　設(shè)高分子電解質(zhì)溶液的濃度為c1,NaCL溶液的濃度為c2，設(shè)膜內(nèi)外的體積相等。

　　因?yàn)槟��?nèi)沒(méi)有CL-，擴(kuò)散結(jié)果使 一部分CL-通過(guò)半透膜進(jìn)入膜內(nèi)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)進(jìn)入膜內(nèi)的CL-濃度為x，根據(jù)整個(gè)溶液保持電中性原則，就必須有相等數(shù)目（x）的Na+同CL-一道進(jìn)入膜內(nèi)。

在平衡時(shí)，Na+ 和CL-進(jìn)出膜的速度應(yīng)相等，則：

ν_進(jìn)=k_進(jìn)[Na]_外·[Cl]_外

ν_出=k_出[Na]_內(nèi)·[Cl]_內(nèi)

　　因　　　　　　　　　　　ν_進(jìn)=ν_出，且k_進(jìn)＝k_出

　　故　　　　　　　　　[Na⁺]_內(nèi)·[Cl^-]_內(nèi)^＝[Na⁺]_外·[Cl^-]_外

　　將相應(yīng)濃度代入上式：x(c1+x)=(c2-x)2

　　整理后，得：

　　左邊的x/c2說(shuō)明膜外電解質(zhì)進(jìn)入膜內(nèi)的百分率，稱為擴(kuò)散分?jǐn)?shù)。

　　當(dāng)c2c1，即外側(cè)電解質(zhì)過(guò)量時(shí)（c1可略去不計(jì)），則x/c2≈1/2說(shuō)明電解質(zhì)將平均分配在膜內(nèi)外兩側(cè)。當(dāng) c2c1，即只有微量電解質(zhì)時(shí)，x/c2≈0

　　（c2幾乎等于零），說(shuō)明電解質(zhì)幾乎留在外側(cè)。

　　由此可見(jiàn)，在膜的一邊存在的不能透過(guò)膜的高分子離子，對(duì)膜兩側(cè)的電解質(zhì)濃度分布有很大的影響。當(dāng)膜內(nèi)高分子離子濃度很大時(shí)，電解質(zhì)在膜兩側(cè)濃度分布的差值也很大。這時(shí)就表現(xiàn)為膜對(duì)Na++CL-好象完全不能透過(guò)，從而糾正了單純從膜孔大小來(lái)解釋生理上細(xì)胞膜對(duì)離子有選擇透過(guò)性的看法。但是生物體內(nèi)的活細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，活細(xì)胞處于不斷代謝過(guò)程中，故生物細(xì)胞膜是一種動(dòng)態(tài)的體系，其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也可隨時(shí)改變，因此，在研究生理上膜的作用時(shí)，不能把它當(dāng)作一種簡(jiǎn)單的半透膜來(lái)對(duì)待。

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